
Бром является химическим элементом периодической таблицы Д.И. Менделеева с атомным номером 35 и условным обозначением Br. Бром представляет собой при нормальных условиях жидкость в двухатомной форме молекулы Br2.
Открытие
История открытия брома начинается в первой половине XVIII века. Первооткрывателем нового химического элемента считается французский химик Антуан-Жером Балар, который выделил из морских водорослей в солончаках близ Монпелье в 1826 году. За два года до Балара немецкий химик Юстус фон Либих в 1824 году, сам того не зная, получил элементарный бром. Исследуя соляной рассол из Зальцхаузена, Либих обнаружил новое вещество, которое он интерпретировал как хлорид йода. Тринадцать лет спустя он признал, что его небрежный анализ лишил его открытия нового элемента.
Антуан-Жером Балар дал открытому элементу название «мурид», но по предложению проверявшей его открытие комиссии Парижской Академии наук (Воклен, Тенар, Гей-Люссак) изменил его на закрепившееся «бром» от греческого «бромос» — «вонь». В России бром под именем «вромий» (в древнегреческом β читается как [б], а в новогреческом как [в]) стал известен в 1827 году после доклада профессора А. Иовского на публичном заседании в Московском Университете. В том же году в журнале «Указатель открытий по физике, химии, естественной истории и технологии» оповестил об открытии брома (именно через б) профессор Н. П. Щеглов. Промышленное производство брома началось приблизительно к 1860 году.
Интересное:
Характеристики

Физические характеристики | |
---|---|
Состояние при Н.У. | Жидкое |
Температура плавления | -7,3 ° С |
Точка кипения | 58,5 °С |
Плотность при Н.У. | 3,12 г/см 3 |
Твердость по шкале Мооса | — |
Критическая точка | 314,9 °C, 10 МПа |
Мол. теплота плавления | 10,58 кДж/моль |
Мол. теплота испарения | 30,86 кДж/моль |
Мол. теплоемкость | 75,69 Дж/(моль·К) |
Молярный объем | 51,46 см 3 ·моль -1 |
Химические характеристики | |
---|---|
Атомный номер(Z) | 35 |
Атомная масса | 79,901 |
Электронная конфигурация | 3d104s24p5 |
Радиус атома | 119 пм |
Ковалентный радиус | 114 пм |
Степени окисления | −1, 0, +1, +3, +5, +7 |
Радиус иона | 47 пм |
Электроотрицательность | 2.96 (шкала Полинга) |
Энергия ионизации | 1142 кДж/моль |
Изотопы | ⁷⁷Br; ⁷⁸Br; ⁷⁹Br; ⁸⁰Br; ⁸¹Br; ⁸²Br; ⁸³Br |
Интересное:
Добыча и производство
Бром занимает 46 позицию в списке самых распространенных химических элементов в земной коре, но этот показатель является не столь важным. Значимым показателем является значение 65 частей на миллион содержания брома в водах мирового океана. В океанических водах химический элемент содержится преимущественно в виде бромидов. Наиболее важным в вопросе выделения чистого элемента являются соединения содержащие бромид калия.
В коммерческих целях чистый химический элемент получают преимущественно из бромидных растворов окисляя их хлором по химической формуле:
2KBr + Cl2 → Br2 + 2KCl
В качестве источника брома используются рассолы и сильносоленые воды с больших глубин, а также соленые озера или морская вода. Ежегодное мировое производство брома оценивается свыше 500 000 тонн. Крупнейшими странами производителями брома являются США, Израиль, Иордания, Китай и Япония.
Интересное:
Применение
Применение брома является достаточно широким и разнообразным, но преимущественно используются броморганические соединения. В частности самую большую часть применения составляют бромированные антипирены, которые используются в производстве огнезащитных составов для различных материалов. К таким материалам могут относить различного рода полимеры, пластики, дерево, полиэтилен, поливинилхлориды или полипропилены. Ряд газообразных или высоколетучих бромированных галометановых соединений нетоксичны и являются превосходными средствами пожаротушения по тому же механизму и особенно эффективны в закрытых помещениях, таких как подводные лодки, самолеты и космические корабли, но стоимость их более высокая чем у остальных представителей.
Бромид серебра используется как отдельно, так и в сочетании с хлоридом серебра и йодидом серебра в качестве светочувствительного компонента фотографических эмульсий. Бромистый этилен является частой добавкой в бензинах, которые содержат свинцовые антидетонационные агенты. Ядовитый бромметан ранее широко использовался в качестве пестицида для фумигации почвы и жилья методом палаток. Аналогичным образом использовался бромистый этилен, но все эти летучие органобромные соединения теперь позиционируются как озоноразрушающие агенты. Бромистый калий или натрий часто используется в фармакологии для производства седативных веществ.
Другие области применения броморганических соединений включают буровые растворы высокой плотности, красители, каучук для производства герметичных шин, отбеливатели, химические реагенты и дезинфецирующие средства. Пентафторид брома используется в качестве мощного окислителя ракетного топлива. Кроме того, бром является важным компонентом при производстве нервно-паралитических поражающих веществ и в то же самое время компонентов средств для защиты от этих веществ.
Интересное:
Безопасность
Элементарный бром очень токсичен и вызывает сильную коррозию при попадании на кожу, приводит к трудноизлечимым химическим ожогам. Вдыхание паров брома вызывает одышку, пневмонию и отек легких. Бром также оказывает токсическое действие на водные организмы. Бромид-анион не очень токсичен: нормальная суточная доза составляет от 2 до 8 миллиграммов. Однако высокие уровни бромида хронически повреждают мембрану нейронов, что постепенно ухудшает нейронную передачу, что приводит к состоянию известному как бромизм.
Бромид имеет период полувыведения от 9 до 12 дней, что может привести к чрезмерному накоплению. Дозы от 0,5 до 1 грамма бромида в день могут привести к бромизму. Исторически терапевтическая доза бромида составляет около 3 — 5 граммов бромида, что объясняет, почему хроническая токсичность (бромизм) когда-то была так распространена, но смерть от бромизма является достаточно редким явлением. Бромизм является
результатом нейротоксического воздействием на мозг.